Адиабатический процесс

Адиабати́ческий, или адиаба́тный проце́сс (от др.-греч. ἀδιάβατος «непроходимый») — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не обменивается теплотой с окружающим пространством.

При адиабатической процессе (S=0 при обратимом процессе)

Q=0
$△U=\frac{m}{M}{C}_V\left(T_2-T_1\right)$
$A=\frac{m}{M}{C}_V\left(T_1-T_2\right)$
или
$A=\frac{m}{M}\frac{R{T}_1}{\gamma -1}\left[1-{\left(\frac{V_1}{V_2}\right)}^{\gamma -1}\right]$
где
T₁ и V₁ - начальные температура газа и его объем
T₂ и V₂ - конечные температура газа и его объем
С_V - молярная теплоемкость
$\gamma$ - показатель адиабаты

• Уравнение Пуассона (уравнение газового состояния при адиабатном процессе)

$p{V}^{\gamma }=const$

• Связь между начальным и конечным значениями параметров состояний газа при адиабатном процессе:

$\frac{p_2}{p_1}={\left(\frac{V_1}{V_2}\right)}^{\gamma }$

$\frac{T_2}{T_1}={\left(\frac{V_1}{V_2}\right)}^{\gamma -1}$

$\frac{T_2}{T_1}={\left(\frac{{{\displaystyle p}}_2}{{{\displaystyle p}}_1}\right)}^{\left(\gamma -1\right)/\gamma }$


Примеры задач:

Воздух в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания сжимается адиабатически..
Газ расширяется адиабатически, и при этом объем его увеличился вдвое..