==
решение физики
надпись
физматрешалка

Все авторы/источники->Шиманович 2003


Страница 9 из 16 12345678910111213141516
 
Условие Решение
  Наличие  
241 В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый – цинковую пластину, во второй – серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадет? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. под заказ
нет
242 Увеличится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 40 руб
оформление Word
word
243 При какой концентрации ионов Zn2+ ( в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015В меньше его анодного потенциала?
предпросмотр решения задачи N 243 
 Шиманович 2003
картинка
244 Увеличится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. 40 руб
оформление Word
word
245 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (моль/л). под заказ
нет
246 Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от величины его стандартного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ в моль/л?
предпросмотр решения задачи N 246 
 Шиманович 2003
картинка
247 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8моль/л, a [Сu2+] = 0,01моль/л. под заказ
нет
248 Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. под заказ
нет
249 При какой концентрации ионов Cu2+ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента?
предпросмотр решения задачи N 249 
 Шиманович 2003
картинка
250 Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в 0,01 Н, а второй – в 0,1 Н растворы AgNO3. под заказ
нет
251 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001М растворе, а другой такой же электрод – 0,01М растворе сульфата никеля. под заказ
нет
252 Составьте схему, напишите электронные уравнения, электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/ л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
предпросмотр решения задачи N 252 
 Шиманович 2003
картинка
253 Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. под заказ
нет
254 Железная и серебряная пластина соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. под заказ
нет
255 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/ л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/ л?
предпросмотр решения задачи N 255 
 Шиманович 2003
картинка
256 Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (в моль/л) , чтобы э.д.с. элемента стало равной нулю, если [Zn2+] = 0,001моль/л? 40 руб
оформление Word
word
257 Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0.01моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/ л. под заказ
нет
258 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
предпросмотр решения задачи N 258 
 Шиманович 2003
картинка
259 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора? под заказ
нет
260 Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никилевого аккумулятора. под заказ
нет
261 Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объём газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Ответ: 5,03 г; 6,266л; 3,133л. 40 руб
оформление Word
word
262 При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. под заказ
нет
263 При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. под заказ
нет
264 Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?
предпросмотр решения задачи N 264 
 Шиманович 2003
картинка
265 Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течении 4 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? под заказ
нет
266 Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин., в результате чего из катода выделилось 5,49 г металла. Вычислить эквивалентную массу металла. под заказ
нет
267 На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе 2А в течении 38мин 20с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
предпросмотр решения задачи N 267 
 Шиманович 2003
картинка
268 Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течении 5ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н. У.) .Вычислите силу тока. 40 руб
оформление Word
word
269 Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4ч при силе тока 50А. При этом выделилось 224г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. 40 руб
оформление Word
word
270 Какие вещества и в каком количестве выделяется на угольных электродах при электролизе раствора NaI в течение 2,5 ч, если сила тока равна 6А?
предпросмотр решения задачи N 270 
 Шиманович 2003
картинка
 
Страница 9 из 16 12345678910111213141516