| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 1-3.075
|
Процесс расширения = 2 молей аргона происходит так, что давление газа увеличивается прямо пропорционально его объему. Найти приращение энтропии газа при увеличении его объема в n = 2 раза.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.076
|
При очень низких температурах теплоемкость кристаллов подчиняется закону С = aT^3 , где a - постоянная. Найти энтропию кристалла как функцию температуры в этой области.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.077
|
В одном сосуде, объем которого V1 = 1,6 л, находится m1 = 14 г окиси углерода (СО). В другом сосуде, объем которого V2 = 3,4 л, находится m2 = 16 г кислорода. Температуры газов одинаковы. Сосуды соединяют, и газы перемешиваются. Найти приращение энтропии S в этом процессе. Молярные массы: окиси углерода 1 = 28·10^(–3) кг/моль, кислорода 2 = 32·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.078
|
Один моль идеального газа совершает процесс, при котором его энтропия S зависит от температуры как S = a/T, где a - постоянная. Температура газа изменилась от T1 до T2. Найти количество тепла, сообщенное газу.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.079
|
Один моль идеального газа с известным значением теплоемкости Cмол совершает процесс, при котором его энтропия зависит от температуры как S = a/T, где a - постоянная. Температура газа изменилась от T1 до T2 . Найти работу, которую совершил газ.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.080
|
Один моль идеального газа совершает процесс, при котором его энтропия S зависит от температуры как S = a/T , где a - постоянная. Температура газа изменилась от T1 до T2 . Найти молярную теплоемкость газа как функцию температуры.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.081
|
На рис.3.20 показаны два процесса 1–2 и 1–3–2, переводящих идеальный газ из состояния 1 в состояние 2. Показать расчетом, что приращение энтропии в этих процессах одинаково.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.082
|
Идеальный газ совершает цикл 1–2–3–1, в пределах которого абсолютная температура изменяется в n раз. Цикл имеет вид, показанный на рис.3.21, где Т – температура, а S – энтропия. Найти КПД этого цикла.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.083
|
Идеальный газ совершает циклические процессы, показанные на рис.3.22 а,б. Выразить КПД циклов через максимальную Т1 и минимальную Т2 температуры цикла.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.084
|
Найти КПД цикла, изображенного на рис. 3.23 в координатах S–T (Т – температура, S – энтропия). Рабочее тело – идеальный газ.
|
под заказ |
нет |
| 1-3.085
|
КПД цикла, изображенного на рис.3.24 в координатах S–T (S – энтропия, T – температура), = 50%. Найти отношение температур нагревателя и холодильника для данного цикла. Изобразить цикл в координатах P–V (P – давление, V – объем). Рабочее тело – идеальный газ.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.012
|
Вычислить среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости молекул идеального газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность r = 1 г/л.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.013
|
Вычислить наиболее вероятную скорость молекул идеального газа, у которого при нормальном атмосферном давлении плотность r = 1 г/л.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.014
|
Найти среднюю арифметическую, среднюю квадратичную и наиболее вероятную скорости молекул идеального газа, у которого при давлении Р = 300 мм.рт.ст плотность r = 0,3 кг/м3.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.015
|
Определить температуру водорода, при которой средняя квадратичная скорость молекул больше их наиболее вероятной скорости на v = 400 м/с. Найти среднюю арифметическую скорость молекул водорода при этой температуре. Молярная масса водорода = 2·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.016
|
При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул азота больше их наиболее вероятной скорости на v = 50 м/с? Молярная масса азота = 28·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.017
|
При какой температуре газа, состоящего из смеси азота и кислорода, наиболее вероятные скорости молекул азота и кислорода будут отличаться друг от друга на v = 30 м/с. Молярная масса азота м1 = 28·10^(–3) кг/моль, молярная масса кислорода 2 = 32·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.018
|
Определить температуру кислорода, при которой функция распределения молекул по модулю скорости f(v) будет иметь максимум при скорости vВ = 920 м/с. Найти значения средней арифметической и средней квадратичной скоростей молекул кислорода при этой температуре. Молярная масса кислорода = 32·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.019
|
Найти температуру азота, при которой скоростям молекул v1 = 300 м/c и v2 = 600 м/с соответствуют одинаковые значения функции распределения по модулю скорости f(v). Молярная масса азота = 28·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.020
|
Определить скорость молекул аргона, при которой значение функции распределения по модулю скорости f(v) для температуры Т0 = 300 К будет таким же, как и для температуры в n = 5 раз большей. Молярная масса аргона = 40·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.021
|
Определить скорость молекул идеального газа, при которой значение функции распределения по модулю скорости f(v) для температуры Т0 будет таким же, как и для температуры в n раз больше. Молярная масса газа .
|
под заказ |
нет |
| 1-4.022
|
Смесь кислорода и гелия находится при температуре t = 100oC. При каком значении скорости молекул значения функции распределения по модулю скорости f(v) будут одинаковы для обоих газов? Молярная масса гелия м1 = 4·10^(–3) кг/моль, молярная масса кислорода м2 = 32·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.023
|
При каком значении скорости v пересекаются кривые распределения Максвелла по модулю скорости для температур Т1 и Т2 = 2Т1? Молярная масса газа известна.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.024
|
Найти наиболее вероятную, среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости молекул хлора при температуре t = 227 C. Как изменится средняя арифметическая скорость молекул газа при адиабатическом расширении в два раза? Молярная масса хлора = 70 10–3 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.025
|
При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода равна средней квадратичной скорости молекул азота при температуре t = 100 C? Как зависит средняя квадратичная скорость молекул кислорода от давления при адиабатическом сжатии? Молярная масса азота м1 = 28·10^(–3) кг/моль, молярная масса кислорода м2 = 32·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.026
|
Найти наиболее вероятную скорость, среднюю арифметическую и среднюю квадратичную скорости молекул гелия при температуре t = 2000 С. Как зависит средняя арифметическая скорость молекул гелия от давления при адиабатическом расширении? Молярная масса гелия = 4·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.027
|
Во сколько раз нужно адиабатически расширить идеальный газ, состоящий из двухатомных молекул, чтобы средняя квадратичная скорость молекул уменьшилась в n = 1,5 раза?
|
под заказ |
нет |
| 1-4.028
|
Зная функцию распределения молекул по скоростям в некотором молекулярном пучке f (v), определить из условия нормировки коэффициент С.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.029
|
Зная функцию распределения молекул по скоростям в некотором молекулярном пучке f (v), найти выражение для средней арифметической скорости.
|
под заказ |
нет |
| 1-4.030
|
Зная функцию распределения молекул по скоростям в некотором молекулярном пучке f (v), найти выражение для наиболее вероятной скорости и рассчитать значение этой скорости для аргона при температуре Т = 500 К. Молярная масса аргона = 40·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
