| № |
Условие |
Решение
|
Наличие |
| 1-6.009
|
На какую величину возросло бы давление воды на стенки сосуда, если бы исчезли силы притяжения между ее молекулами? Постоянная Ван–дер–Ваальса для воды а = 0,545 Па м6/моль2, плотность r = 1000 кг/м3, молярная масса = 18·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.010
|
В сосуде объемом V = 10 л находится m = 0,25 кг азота при температуре Т = 300 К. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Постоянные Ван–дер–Ваальса для азота а = 0,135 Па м6/моль2, b = 3,86·10^(–5) м3/моль; молярная масса азота = 28·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.011
|
При какой температуре = 1 кмоль аргона будет занимать объем V = 0,1 м3, если его давление равно Р = 30 10^6 Па? Постоянные Ван–дер–Ваальса для аргона а = 0,134 Па м6/моль2, b = 3,22 10^(-5) м3/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.012
|
Один киломоль кислорода занимает объем V = 0,056 м3 при давлении Р = 92 МПа. Найти температуру газа. Постоянные Ван–дер–Ваальса для кислорода а = 0,136 Па м6/моль2, b = 3,17·10^(-5) м3/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.013
|
Определить давление, которое будет производить = 1 моль кислорода, если он занимает объем V = 0,5 л при температуре Т = 300 К. Сравнить полученный результат с давлением, вычисленным по уравнению Менделеева – Клапейрона. Постоянные Ван–дер– Ваальса для кислорода а = 0,136 Па м6/моль2, b = 3,17·10^(-5) м3/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.014
|
В сосуде объемом V = 0,3 л находится = 1 моль углекислого газа при температуре Т = 300 К. Определить давление газа: 1) по уравнению Менделеева – Клапейрона; 2) по уравнению Ван–дер– Ваальса. Постоянные Ван–дер–Ваальса для углекислого газа а = 0,361 Па м6/моль2, b = 4,28·10^(-5) м3/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.015
|
Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны, преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого газа. Найти, относительную погрешность, которая будет допущена при расчете количества водорода , находящегося в некотором объеме при температуре Т = 273 К и давлении Р = 28 МПа, если не учитывать собственный объем молекул. Постоянная Ван–дер–Ваальса для кислорода b = 3,17·10^(-5) м3/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.016
|
Давление кислорода Р = 7 МПа, его плотность r = 100 кг/м3 Найти температуру кислорода. Постоянные Ван–дер–Ваальса для кислорода а = 0,136 Па м6/моль2, b = 3,17·10^(-5) м3/моль; молярная масса = 0,032 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.017
|
Внутреннюю полость толстостенного стального баллона наполовину заполнили водой при комнатной температуре. После этого баллон герметически закупорили и нагрели до температуры Т = 650 К. Определить давление Р водяного пара в баллоне при этой температуре. Постоянные Ван–дер–Ваальса для воды а = 0,545 Па м6/моль2, b = 3,04·10^(-5) м3/моль; плотность воды = 1000 кг/м3, молярная масса = 18·10^(–3) кг/моль.
|
|
картинка |
| 1-6.018
|
В закрытом сосуде объемом V = 0,5 м3 находится m = 0,6 киломоля углекислого газа при давлении Р1 = 3 10 Па. Найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое. Постоянная Ван–дер–Ваальса для углекислого газа а = 0,361 Па м6/моль2.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.019
|
Вычислить постоянные а и b в уравнении Ван–дер–Ваальса для азота, если известны критические температура Т кр = 126 К и давление Ркр = 3,39 МПа.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.020
|
Найти критический объем кислорода массой m = 0,5 г. Постоянная Ван–дер–Ваальса для кислорода b = 3,17·10^(-5) м3/моль. Молярная масса кислорода м = 0,032 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.021
|
Найти удельный объем бензола (С6Н6) в критическом состоянии, если его критическая температура Ткр = 562 К, критическое давление Ркр = 7,3 10^6 Па. Молярная масса бензола = 0,078 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.022
|
Найти плотность азота в критическом состоянии, считая известными Ткр = 126 К, Ркр = 3,39 10^6 Па, молярная масса азота = 0,028 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.023
|
Определить наибольший объем Vmax, который может занимать вода в количестве = 1 моль. Критические параметры для воды Ткр = 647 К, Ркр = 22,1 МПа.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.024
|
Найти давление, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в одном киломоле газа, находящегося при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны соответственно Ткр = 417 К, Ркр = 76·10^5 Па.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.025
|
Во сколько раз концентрация nкр молекул азота в критическом состоянии больше концентрации n0 молекул при нормальных условиях? Постоянная Ван–дер–Ваальса для азота b = 3,86 10^(-5) м3/моль.
|
|
картинка |
| 1-6.026
|
Какую часть объема сосуда должен занимать жидкий эфир при комнатной температуре, чтобы он при достижении критической температуры оказался в критическом состоянии? Критические параметры для эфира: температура Ткр = 467 К, давление Ркр = 35,5·10^5 Па; молярная масса эфира = 0,074 кг/моль; плотность жидкого эфира = 700 кг/м3.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.027
|
m = 1 моль газа находится при критической температуре и занимает объем в три раза превышающий критический объем Vкр. Во сколько раз давление Р газа в этом состоянии меньше критического давления Ркр.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.028
|
Найти, во сколько раз давление одного моля газа Р больше его критического давления Ркр, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.029
|
Один моль углекислого газа находится в критическом состоянии. При изобарном нагревании газа его объем увеличился в 2 раза. Определить, до какой температуры нагрели газ. Постоянные Ван–дер–Ваальса для углекислого газа а = 0,361 Па м6/моль2, b = 4,28·10^(-5) м3/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.030
|
= 1 моль газа находится в критическом состоянии. Во сколько раз возрастет давление газа, если его температуру изохорно увеличить в два раза?
|
под заказ |
нет |
| 1-6.031
|
= 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в пустоту от V1 = 0,5 м3 до V2 = 3 м3. Температура газа при этом понижается на Т = 12,2 К. Найти из этих данных постоянную а, входящую в уравнение Ван–дер–Ваальса.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.032
|
В сосуде объемом V1 = 1 л находится m = 10 г азота. Определить изменение dТ температуры азота при его адиабатическом расширении в пустоту до объема V2 = 10 л. Постоянная Ван–дер–Ваальса для азота а = 0,135 Па м6/моль2, молярная масса азота = 28·10^(–3) кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.033
|
Один моль азота расширился при постоянной температуре Т = 300 К, при этом объем увеличился от V1 = 1,5 л до V2 = 15 л. Считая, что выполняется условие Vмол >> b, определить работу расширения газа. Постоянная Ван–дер–Ваальса для азота а = 0,135 Па м6/моль2.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.034
|
Объем углекислого газа массой m = 0,1 кг увеличился от V1 = 1 м3 до V2 = 10 м3. Найти работу внутренних сил взаимодействия молекул при расширении. Постоянная Ван–дер–Ваальса для углекислого газа а = 0,361 Па м6/моль2, молярная масса углекислого газа = 0,044 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.035
|
Газообразный хлор массой m = 7,1·10^(–3) кг находится в сосуде объемом V1 = 10^(–4) м3. Какое количество теплоты Q необходимо подвести к хлору, чтобы при его расширении в пустоту до объема V2 = 10^(–3) м3 температура газа Сталась неизменной? Постоянная Ван–дер–Ваальса для хлора а = 0,650 Па м6/моль2, молярная масса хлора = 0,071 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.036
|
Найти внутреннюю энергию углекислого газа массой m = 0,132 кг при нормальных условиях рассматривая газ 1) как идеальный; 2) как реальный. Постоянная Ван–дер–Ваальса для углекислого газа а = 0,361 Па м6/моль2, молярная масса углекислого газа = 0,044 кг/моль.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.037
|
Кислород, содержащий количество вещества = 1 моль, находится в объеме V = 0,2 л при температуре Т = 350 К. Найти относительную погрешность в вычислении внутренней энергии газа, если газ рассматривать, как идеальный. Постоянная Ван–дер–Ваальса для кислорода а = 0,136 Па м6/моль2.
|
под заказ |
нет |
| 1-6.038
|
Определить изменение U внутренней энергии одного моля неона при изотермическом увеличении его объема от V1 = 1 л до V2 = 5 л. Постоянная Ван–дер–Ваальса для неона а = 1,209 Па м6/моль2.
|
под заказ |
нет |
